某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取80g該氫氧化鈉溶液,逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7,測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為129g.計(jì)算:
(1)該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)實(shí)驗(yàn)室若配制500g10%的稀硫酸,需要98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)多少毫升?(結(jié)果精確到0.1).
解:(1)解:參加反應(yīng)H
2SO
4的質(zhì)量:(129g-80g)×10%=4.9g
設(shè)參加反應(yīng)NaOH的質(zhì)量為x.
2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O
80 98
x 4.9g

x=4g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

=5%
(2)設(shè)需要濃硫酸的體積為y.
y×1.84 g/cm
3×98%=500g×10%
y=27.7cm
3=27.7mL
答:氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%;配制500g 10%的稀硫酸,需要98%的濃硫酸27.7 mL.
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.所以參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量-氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,據(jù)此列出比例式,就可計(jì)算出氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量以及生成硫酸鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可.
(2)依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答;
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.