Question

【題目】興趣小組為探究某些酸堿鹽之間能否發(fā)生反應，進行了如圖所示的實驗：把稀硫酸分別加入到盛有不同藥品的A、B、C、D四只試管中。請回答：

（1）甲同學觀察到A、B試管中均無明顯現(xiàn)象，于是得出結論：硫酸與氫氧化鈉及氯化鈉都不能發(fā)生反應。乙同學認為A試管中發(fā)生了反應，理由是_____。（用化學方程式表示）。B試管中不能發(fā)生復分解反應，理由：_____。

（2）丙同學觀察到C試管中有_____生成，于是得出結論：硫酸與碳酸鉀能發(fā)生反應。

（3）丙同學對反應后C試管中溶液的溶質成分進行分析得出如下結論：

結論一：K2SO4 結論二：K2SO4、H2SO4 結論三：_____

丙同學設計實驗，用兩種方法驗證結論三正確：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方法一：取C中溶液少許，加入足量的BaCl2溶液	產生白色沉淀	結論三正確
方法二：取C中溶液少許，加入適量的_____	產生氣泡

乙同學對方法一提出質疑，認為方法一不正確，理由是_____。

（4）丁同學觀察到D試管中有白色沉淀生成，于是得出結論：硫酸與硝酸鋇能發(fā)生反應。寫出該反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 硫酸與氯化鈉交換成分后既沒有氣體，也沒有沉淀或水生成 氣體 K2SO4、K2CO3； 稀鹽酸； 硫酸鉀和硫酸也均能與氯化鋇反應生成白色沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

【解析】

本題考查了酸的化學性質和實驗探究物質的組成成分等，解題時根據(jù)各種物質的性質，結合酸的通性，復分解反應發(fā)生的條件進行分析、判斷得出正確的結論。

（1）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；硫酸與氯化鈉交換成分后既沒有氣體、也沒有沉淀或水生成，不符合復分解反應的條件，不能發(fā)生復分解反應；

（2）碳酸鉀與硫酸相互交換成分反應生成了硫酸鉀、二氧化碳和水，可以觀察到有氣泡產生；

（3）因為碳酸鉀與硫酸反應生成了硫酸鉀、二氧化碳和水，二者恰好完全反應時，溶質是硫酸鉀（K2SO4），若硫酸有剩余，則溶質是硫酸鉀和硫酸（K2SO4、H2SO4），若碳酸鉀有剩余，則溶質是碳酸鉀和硫酸鉀，所以結論三是K2SO4、K2CO3；因為硫酸鉀是生成物，反應后的溶液中一定存在，若猜想三成立，則存在碳酸鉀，碳酸鉀與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，證明碳酸鉀的存在時，可加入適量的稀鹽酸，若觀察到產生氣泡，證明結論三正確；硫酸鉀能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸也能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定溶液的成分是K2SO4、K2CO3，方法一不正確；

（4）硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸；反應的化學方程式是：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3。