Question

現(xiàn)有含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵礦石2000t，問能冶煉出雜質(zhì)含量為3%的生鐵多少噸？

Answer 1

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關(guān)計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答：解：設可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
2000t×80%   （1-3%）x 

160

112

=

2000t×80%

(1-3%)x

x≈1155t
答案：理論上可以煉出含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量為1155t．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．