Question

11．多角度認識物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界．以鐵為例，回答下列問題．
（1）認識物質(zhì)的性質(zhì)
鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋原因Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，屬于基本反應類型中的置換反應．
（2）認識物質(zhì)的制法
①生產(chǎn)、生活中對鋼鐵的需求量特別大，在煉鐵爐中，CO還原氧化鐵（Fe₂O₃）的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
②新型材料納米鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如下：

高溫反應器中發(fā)生反應的化學方程式為FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl，反應前需向反應器中通入氮氣，目的是把裝置中的空氣排出．

Answer 1

分析 （1）鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
高溫條件下，氯化亞鐵和氫氣反應生成鐵和氯化氫．

解答 解：（1）鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，是因為鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，屬于置換反應．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換．
（2）①高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
②高溫反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl；
反應前需向反應器中通入氮氣，目的是把裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸，同時能夠防止氧氣把反應生成的鐵氧化．
故填：FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl；把裝置中的空氣排出．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．