Question

將一定量的碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸溶液中恰好完全反應，共收到4.4克二氧化碳．
求：
（1）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（2）需碳酸鈣質量是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：碳酸鈣可以和鹽酸反應生成二氧化碳，題干中給出了收集到的二氧化碳氣體的質量，所以根據(jù)二氧化碳氣體的質量可以求出鹽酸中溶質的質量，反應的碳酸鈣以及生成的氯化鈣質量，進而求出稀鹽酸的質量分數(shù)以及反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)題給信息可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，所以可以據(jù)此來解答；
設50克某稀鹽酸中含有溶質的質量為x，反應的碳酸鈣質量是y，生成的氯化鈣質量是z；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O　
 100   73    111  44
   y   x      z  4.4g

100

y

=

73

x

=

111

z

=

44

4.4g

解得：x=7.3g，y=10g，z=11.1g，
所以稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

7.3g

50g

×100%=14.6%，反應后所得溶液的質量為10g+50g-4.4g=55.6g，反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

11.1g

55.6g

×100%≈20%．
答：（1）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%．（2）需碳酸鈣質量是10g，（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．

點評：根據(jù)化學方程式的計算，首先要保證化學方程式書寫要正確，然后分析已知量，設出未知量進行計算，記住一定是純凈物的質量才能帶入化學方程式進行計算．