Question

16．下表是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題：

（1）表中13號(hào)元素的名稱是鋁，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其離子符號(hào)是Al³⁺．
（2）氮化鎂的化學(xué)式為Mg₃N₂；
（3）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)：非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)．
（4）如圖是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=8，鍶元素的氯化物的化學(xué)式為SrCl₂．通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第五周期．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由元素周期表中原子結(jié)構(gòu)示意圖的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析解答；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；
（2）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)分析得失電子能力強(qiáng)弱；
（4）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)以及核外電子層數(shù)來(lái)分析．

解答 解：（1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，表中13號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，其元素的名稱為鋁元素；該元素的原子最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Al³⁺；故填：鋁；失去；Al³⁺；
（2）鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則氮元素為-3價(jià)，所以形成的化學(xué)式為：Mg₃N₂，故填：Mg₃N₂；
（3）氟原子有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，氯原子和硫原子都有3個(gè)電子層，而氯原子最外層電子為7，硫原子最外層電子數(shù)為6，三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱，與最外層電子數(shù)或電子層數(shù)有關(guān)．故填：最外層電子數(shù)、電子層數(shù)；
（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X=38-2-8-18-2=8；鍶原子最外層有2個(gè)電子，易失去兩個(gè)電子而顯+2價(jià)，故氯化物的化學(xué)式為SrCl₂；鍶元素的核外有5個(gè)電子層，故位于第五周期．故填：8；SrCl₂；五．

點(diǎn)評(píng) 明確元素周期表的排列原則及特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是解答本題關(guān)�。�