Question

將160g稀鹽酸，加入到盛有58g含有雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其它物質(zhì)反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，試計算：
①反應生成CO₂的質(zhì)量；
②石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
③反應后向所得溶液中加水至溶液變?yōu)?00g，求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

①生成二氧化碳的質(zhì)量為：58g+160g-196g=22g
②設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
58g×x       y       22g

100

44

=

58g×x

22g

，x≈86.2%
③

111

44

=

y

22g

，y=55.5g
最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

55.5g

200g

×100%=27.75%
答：①生成二氧化碳22g．
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為86.2%．
③最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.75%．