將160g稀鹽酸,加入到盛有58g含有雜質(zhì)的石灰石的燒杯中,恰好完全反應(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與其它物質(zhì)反應),反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g,試計算:
①反應生成CO2的質(zhì)量;
②石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù);
③反應后向所得溶液中加水至溶液變?yōu)?00g,求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
①生成二氧化碳的質(zhì)量為:58g+160g-196g=22g
②設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100         111      44
58g×x       y       22g
100
44
=
58g×x
22g
,x≈86.2%
111
44
=
y
22g
,y=55.5g
最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
55.5g
200g
×100%=27.75%
答:①生成二氧化碳22g.
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為86.2%.
③最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.75%.
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將160g稀鹽酸,加入到盛有58g含有雜質(zhì)的石灰石的燒杯中,恰好完全反應(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與其它物質(zhì)反應),反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g,試計算:
①反應生成CO2的質(zhì)量;
②石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù);
③反應后向所得溶液中加水至溶液變?yōu)?00g,求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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