Question

17．黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該黃銅樣品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應．如圖為反應產生的氫氣質量與時間的關系圖．
試求：（1）由圖可知：合金中金屬鋅與硫酸反應產生的氫氣質量為0.2g
（2）該黃銅樣品中鋅的質量．
（3）該黃銅樣品中的銅質量分數．
（4）稀硫酸的溶質質量分數？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣質量可以計算鋅的質量和反應的硫酸質量，進一步可以計算該黃銅樣品中的銅質量分數和稀硫酸中溶質質量分數．

解答 解：（1）由圖可知：合金中金屬鋅與硫酸反應產生的氫氣質量為0.2g；故填：0.2；
（2）設鋅的質量為x，硫酸的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98          2
x   y          0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
答：黃銅中鋅的質量是6.5g．
（2）該黃銅樣品中的銅質量分數為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅樣品中的銅質量分數是67.5%．
（3）稀硫酸中溶質質量分數為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶質質量分數為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．