Question

14．根據(jù)所學知識并結(jié)合如圖裝置回答下列問題．
（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①試管②酒精燈；
（2）若選用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的符號表達式或化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用排水集氣法收集氧氣時，當氣泡連續(xù)、均勻才能進行收集，若用向上排空氣法收集氧氣，證明氧氣已收集滿的方法是用一個帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明已滿，否則不滿．
（3）實驗室若采用裝置B制取氧氣時，從長頸漏斗加入的藥品是雙氧水，該反應的符號表達式或化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）收集氧氣可以選擇裝置C的原因是氧氣不易溶于水．
（5）某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起什么后果水槽的內(nèi)的水回流到試管，使試管炸裂．
（6）通過查閱資料得知：①氫氣（H₂）是一種密度比空氣小且難溶于水的氣體；②實驗室可用鋅和稀硫酸反應制取氫氣．（化學方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
①若制取氫氣應選用的收集氫氣的裝置為C或D（填序號）．
②實驗室用B裝置制取氫氣，現(xiàn)有6.5g鋅和93.5g稀硫酸反應，反應后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為99.8g，求生成氫氣的質(zhì)量？

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式，根據(jù)排水法收集氣體的注意事項及氧氣驗滿的方法分析；
（3）根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理及操作分析；
（4）根據(jù)排水法適用的范圍分析；
（5）根據(jù)實驗的注意事項分析錯誤實驗導致的后果；
（6）根據(jù)氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析質(zhì)量差計算氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）①是試管 ②是酒精燈；故答案為：試管；酒精燈；
（2）高錳酸鉀加熱產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，用排水法收集要等到氣泡連續(xù)、均勻冒出時收集，防止收集的氧氣不純；用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法為：用一個帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復燃；
故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，連續(xù)、均勻，用一個帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明已滿，否則不滿；
（3）實驗室若采用裝置B制取氧氣，使用的藥品是雙氧水和二氧化錳，反應產(chǎn)生水和氧氣，其中雙氧水從長頸漏斗口加入；雙氧水，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）裝置C是排水法收集氧氣，說明氧氣不易溶于水；故答案為：氧氣不易溶于水；
（5）用排水法收集氧氣完畢，若先停止加熱再將導管移出水面，會使試管驟冷，在大氣壓的作用下水槽的內(nèi)的水回流到試管，使試管炸裂；故答案為：；
（6）①因為氫氣不易溶于水，密度比空氣小，因此可以采用排水法或向下排空氣法收集；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，因此氫氣的質(zhì)量為：6.5g+93.5g-99.8g=0.2g；故答案為：①C，D；  ②0.2 g．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、實驗的注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．