Question

【題目】某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。（實驗裝置如圖所示，夾持儀器已略去）

【猜想與假設】影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。

【實驗記錄】同學們進行6組實驗，實驗記錄如下：

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥
過氧化氫溶液的濃度（％）	30	30	15	30	30	30
過氧化氫溶液的體積（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的溫度	20	90	70	70	20	20
錐形瓶中的物質	——	——	——	——	0.5g NaCl	0.5g NaCl3
60 min內產生氧氣的體積（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解釋與結論】

（1）實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是_______mL。

（2）實驗①～⑥通過測定相同時間內產生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定_______來比較過氧化氫的分解速率。

（3）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結論所依據的實驗是_______（填序號）。

（4）通過實驗①、②、④可得出的結論是_______。

（5）實驗⑥的化學方程式為_______。

【反思與評價】

（6）同學們認為實驗室制氧氣，應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是_______ （答兩點）。

Answer 1

【答案】 6 產生相同體積的氧氣所需的時間 ③④ 在相同條件下，溫度越高，過氧化氫分解速率越大 2H2O22H2O+O2↑ 產生氧氣少；需要加熱；水蒸氣含量高

【解析】(1)由于實驗研究影響過氧化氫分解速率的因素溫度、溶液的濃度、催化劑種類。所以要保證過氧化氫溶液的體積相同，所以x=6；(2)比較過氧化氫的分解速率可通過相同時間內產生氧氣的體積或產生相同體積的氧氣所需的時間，進行比較；(3)過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大，所以實驗的變量為：過氧化氫溶液的濃度，所以可通過③④進行對比；(4)①、②、④的變量為水槽中水的溫度，并且發(fā)現溫度越高，過氧化氫分解速率越大；(5) 實驗⑥是過氧化氫在氯化鈉的催化作用下反應生成水和氧氣，化學方程式為： ；(6)相同時間內實驗②產生氧氣少，速率太慢并且由于水溫過高，水蒸氣含量高。