Question

為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如右圖所示的pH曲線，請回答：[來源:學科網(wǎng)]

（1）由圖可知該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中；

（2）該反應的化學方程式為 ；

（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三

個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再

用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl₂溶液顯中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現(xiàn)

的現(xiàn)象。結論：該樣品是a處溶液。

②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。		該樣品為b處溶液。
[來源:Zxxk.Com]	該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 。

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 。

Answer 1

（1）稀鹽酸

(2) Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O

   （3）【探究過程】

①溶液由無色變成紅色（只答變成紅色也給分）     

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
	只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）
先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀（沒有“先、后”不給分）	Ca2+ 、H+（寫文字也可，不答全不得分）

②

【反思評價】  反應物是否過量（合理即可）