Question

8．市場上銷售的“假黃金”飾品成分是銅鋅合金．實驗小組的同學(xué)們?nèi)?0g某“假黃金”，向其中逐滴加入100g稀硫酸，實驗中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）該“假黃金”中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%；
（2）b點時溶液中的陽離子是H⁺、Zn²⁺；
（3）請計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅鋅合金中銅不能與稀硫酸反應(yīng)而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，從而求出鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由圖可知：a點時恰好完全反應(yīng)，b點時所加稀硫酸過量，b點時溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸解答；
（3）根據(jù)據(jù)鋅的質(zhì)量依據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式可求出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）銅鋅合金中銅不能與稀硫酸反應(yīng)而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量為3.5g，鋅的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g
該“假黃金”中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%；
（2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由圖可知：a點時恰好完全反應(yīng)，b點時所加稀硫酸過量，b點時溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，b點時溶液中的陽離子是H⁺、Zn²⁺；
（3）所用50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%
答案：
（1）65%；
（2）H⁺、Zn²⁺；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，學(xué)會分析題意從中得到一些解題的信息和方法．解答此類問題的根本點在于對反應(yīng)圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應(yīng)．