Question

1．元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．請認真分析表中信息，回答下列問題：

（1）元素周期表中，原子序數(shù)為1的氫元素屬于非金屬元素，它位于第一周期．從原子結(jié)構(gòu)看，氫和氦同屬一個周期的原因是：原子核外電子層數(shù)相同．
（2）由原子序數(shù)為13和17的兩種元素組成的化合物是AlC1₃（寫化學式）．
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．
（4）已知11號元素能與水激烈反應生成堿性物質(zhì)和一種能燃燒的氣體，寫出該化學反應的方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是BD（填標號）．
A．C和Ne      B．Be和Mg        C．Al和Si       D．F和Cl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子核外的電子層數(shù)等于其所在周期數(shù)以及元素的分類來分析；
（2）先推測13號元素與17號元素分別為鋁元素和氯元素，再根據(jù)它們的化合價數(shù)值，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學式；
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，它的核外電子排布與稀有氣體氖元素的原子核外電子排布相同．
（4）根據(jù)反應的原理和化學方程式的寫法來分析；
（5）根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質(zhì)，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）氫元素屬于非金屬元素，位于第一周期，氫和氦原子的核外均為一個電子層，所以均為同一周期；故填：非金屬；一；原子核外電子層數(shù)相同；
（2）13號元素與17號元素分別為鋁元素和氯元素，已知鋁元素的化合價為+3價，氯元素與金屬形成化合物時，其化合價為-1價，則兩種元素形成化合物的化學式為AlC1₃；故填：AlC1₃；
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．故填：氖；
（4）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故填：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質(zhì)，Be和Mg、F和Cl屬于同一族（縱行），化學性質(zhì)相似．故填：BD．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、化學式的書寫、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成等進行分析解題的能力．