Question

6．水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
①關(guān)于“H₂O”的說法中，正確的是Ⅰ、Ⅲ．
Ⅰ．表示水這種物質(zhì)Ⅱ．表示兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子
Ⅲ．表示一個(gè)水分子Ⅳ．表示一個(gè)水分子由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
②人發(fā)熱的時(shí)候，常常用冰塊來降溫，是利用了水的比熱容大性質(zhì)．
③實(shí)驗(yàn)室電解水（如圖1），與直流電源正極相連的試管中生成的氣體是氧氣（O₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫、氧元素組成的．

④海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖．
水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是Ⅰ、Ⅱ．
Ⅰ．分子大�、颍�分子種類Ⅲ．分子間隔
⑤某水廠凈化水的大致流程如下：

水經(jīng)過沙濾池，除去的雜質(zhì)是難溶性的雜質(zhì)；炭濾池中活性炭的主要作用是吸附．
⑥水常用來配制溶液．現(xiàn)將100g 95%的乙醇溶液稀釋為75%的乙醇溶液用于醫(yī)用消毒，需要加水的體積為26.7mL．（精確到0.1）

Answer 1

分析 ①根據(jù)化學(xué)式的意義來分析；
②根據(jù)水的物理性質(zhì)來分析；
③根據(jù)電解水產(chǎn)生的氫氣體積大，氧氣體積小，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣與氧氣的體積比是2：1解答；根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；分析電解水的實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論；
④根據(jù)水變成水蒸氣的過程中是物理變化解答；
⑤根據(jù)水經(jīng)過沙濾池，除去的雜質(zhì)是未溶解的固體以及活性炭具有吸附性進(jìn)行解答；
⑥根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：①宏觀上：表示水，水是由氫元素和氧元素組成的，微觀上：表示一個(gè)水分子，每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；故填：Ⅰ、Ⅲ；
②人發(fā)熱的時(shí)候，常常用冰塊來降溫，是利用了水的溶解吸熱多，也就是比熱容大；故填：比熱容大；
③電解水產(chǎn)生的氫氣體積大，氧氣體積小，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣與氧氣的體積比是2：1，所以1試管中產(chǎn)生的氣體是墻氫氣；2試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣；水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：水是由氫、氧元素組成的．
故填：氧氣（O₂）；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氫、氧元素；
④水變成水蒸氣的過程中是物理變化，分子質(zhì)量和分子種類不變，分子間隔改變；故填：Ⅰ、Ⅱ；
⑤水經(jīng)過沙濾池，除去的雜質(zhì)是未溶解的固體；活性炭具有吸附性，所以炭濾池中活性炭的主要作用是吸附．
故答案是：難溶性的雜質(zhì)；吸附；
⑥設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×95%=（100g+x）×75%    x=26.7g．水的體積為：26.7g÷1g/ml=26.7ml．故填：26.7．

點(diǎn)評(píng) 要熟記正氧負(fù)氫，氫二氧一，電解水實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論有：水是由氫元素和氧元素組成，水是一種氧化物，說到物質(zhì)用元素來解釋，說到分子用原子來解釋．