Question

9．物質的用途與其性質密切相關．
（1）碳酸鈉可以用來生產(chǎn)玻璃，具體原理是在高溫下，將石英砂（SiO₂）與碳酸鈉兩種固體混合，生成硅酸鈉（Na₂SiO₃）與二氧化碳，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（2）如圖是利用石灰石、食鹽水、氨氣進行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖（部分條件及物質未標出）．

①精鹽水經(jīng)過蒸發(fā)濃縮轉化為飽和食鹽水的過程中，溶液中溶質的質量分數(shù)將變大（填“不變”、“變大”或“變小”）；
②NaHCO₃受熱分解的化學反應方程式可以表示為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，，
該反應屬于基本反應類型中的分解反應；
③整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質為CO₂和NH₃．（填化學式）．
（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（雜質成分既不溶于水也不與酸反應），為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小東和小軍同學進行了如下實驗，相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

?雞蛋殼中碳酸鈣的質量是7.5g；
?反應生成二氧化碳的質量是3.3g；
?若碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，則所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制取玻璃的原理寫出反應的化學方程式；
（2）①根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式分析判斷；
②N根據(jù)aHCO₃受熱分解的反應寫出反應的化學方程式，根據(jù)反應的特點分析反應類型；
③根據(jù)整個生產(chǎn)過程分析循環(huán)利用的物質．
（3）①根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與酸反應后蛋殼殘渣質量為4.3g，因碳酸鈣能與酸反應，則可計算碳酸鈣的質量；
②根據(jù)質量守恒定律可以求出二氧化碳的質量；
③根據(jù)二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質的質量，然后求出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)即可

解答 解：（1）由制取玻璃的原理可知，在高溫條件下石英砂（SiO₂）與碳酸鈉兩種固體混合，生成硅酸鈉（Na₂SiO₃）與二氧化碳，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
故答為：（1）Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（2）①精鹽水經(jīng)過蒸發(fā)濃縮轉化為飽和食鹽水的過程中，溶液中溶質的質量分數(shù)將變大；
②NaHCO₃受熱分解的化學反應方程式可以表示為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，該反應由一種物質生成了三種物質，屬于基本反應類型中的分解反應；
③由整個生產(chǎn)過程可知，可循環(huán)利用的物質為：CO₂和NH₃．
答案：①變大；②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；分解；③CO₂和NH₃．
（3）因碳酸鈣與酸反應，雜質成分既不溶于水也不與酸反應，所以碳酸鈣的質量為10g-2.5g=7.5g，
根據(jù)質量守恒可知CO₂的質量為：10g+100g-106.7g=3.3g，
設所用鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
               x                        3.3g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x≈5.48g
所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是：$\frac{5.48g}{100g}$×100%=5.48%
答：所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是5.48%．
故答案為：7.5g；
3.3g；
所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是5.48%．

點評 本題考查了學生對物質的性質和流程圖的分析，注重對學生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的探究能力．