【題目】工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeOFe3O4

【查閱資料】

1.草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解,化學方程式為:

H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+H2O

2.堿石灰是固體NaOHCaO的混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳。

3.鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù):

鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

鐵的質(zhì)量分數(shù)

77.8%

70.0%

72.4%

【問題討論】為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù),小組間學進行如下實驗。(裝置氣密性良好)

1) 該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則B、C、D中的試劑依次是 (填字母序號)

A.濃硫酸 B.澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液

2C裝置的作用是

3)寫出E裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式: 。

4)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

E中充分反應后得到鐵粉的質(zhì)量為mg,則

若實驗前后稱得F裝置増重7.7g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是

【實驗反思】

1)如果缺少G裝置(不考慮其他因素),則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會 (選填偏小”“不變”“偏大”)。

2)該實驗裝置的一個明顯缺陷是 。

【答案】【問題討論】(1cba 2) 檢驗二氧化碳氣體是否除盡;33CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+Fe3O43Fe+4CO2CO+FeOFe+CO2 (寫出任意一個均得1分)(4①7.0 7.78 (兩空全對得1分)②72%; 【實驗反思】(1)偏小 (2)缺少尾氣處理裝置

【解析】1) 該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則B、CD中的試劑依次是氫氧化鈉除去二氧化碳,氫氧化鈣檢驗二氧化碳是否除盡,然后在用濃硫酸干燥;(2C裝置的作用是檢驗二氧化碳氣體是否除盡;(3)寫出E裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+Fe3O43Fe+4CO2CO+FeOFe+CO2 4)根據(jù)題中提供的氧化物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可知,E中充分反應后得到鐵粉的質(zhì)量為mg,則7.0g <m<7.78g;若實驗前后稱得F裝置増重7.7g,氧元素的質(zhì)量為:7.7g×32/44×1/2="2.8g;" 則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是(10g--2.8g)/10g×100%=72%;【實驗反思】(1)如果缺少G裝置(不考慮其他因素),則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏;(2)該實驗裝置的一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。

練習冊系列答案
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(3)取乙進行如圖實驗,屬于飽和溶液的是 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 。(選填字母序號)

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回答下列問題:

(1)可燃冰屬于 。(填字母序號)

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(3)甲烷中氫為+1價,碳為 價。

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(1)此過程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是________g;

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