Question

（2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為

分液漏斗

，發(fā)生反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．該裝置也可用于實驗室制

二氧化碳

氣體（任寫一種），化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH

＜

2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有

BC

（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/m³）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數據見下表：

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質量/g	濃硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%

．若量取濃硫酸時俯視讀數，則所配稀硫酸的溶質質量分數將

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數據可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是

B

（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要

密封

存放，在干燥氣體對應選用

濃

 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

Answer 1

分析：（1）根據常見儀器的圖形和名稱寫出標儀器的名稱；根據反應物生、成物寫出反應的化學方程式；根據制取裝置的原理分析反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇藥品制取氣體；
（2）根據溶液的酸堿性與酸堿度之間的關系分析；
（3）①根據溶質質量分數的計算公式計算體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數；根據量取俯視讀數時實際量取的濃硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶質質量分數的變化；
②a根據分析表中的數據，分析硫酸的吸水性；b根據濃硫酸的吸水性分析．

解答：解（1）圖中儀器①的名稱為分液漏斗，鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由制取氣體的裝置可知，反應物的狀態(tài)固體和液體，反應條件不需要加熱，利用這套裝置可選用石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）因為相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強，溶液的pH越小，所以常溫下18%的稀硫酸的pH＜2% 的稀硫酸；向稀硫酸中加入鐵粉時，鐵和硫酸反應，酸性轉減弱，溶液的pH要增大，向稀硫酸中加入氫氧化鉀時，氫氧化鉀和硫酸反應，溶液的pH要增大，所以，溶液的pH因化學變化而升高的有 BC；
（3）①要配置體積比為1：1稀硫酸，設取溶質質量分數為98%的濃硫酸的體積為v，取水的體積也為v，則體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為：

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%；在量取時濃硫酸時是俯視讀數，實際量取的濃硫酸少了，所配置的稀硫酸的質量分數偏��；
②a由表中的數據可知：濃、稀硫酸都有吸水性，濃硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性強；
b由于濃硫酸有吸水性，所以，濃硫酸在保存時要密封保存，可用作某些氣體的干燥劑．
故答為：
（1）分液漏斗，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，二氧化碳，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）＜，B C；
（3）①為

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%，偏��；②a B，b密封，濃．

點評：本題主要考查了有關硫酸的知識，要想解答好這類題目，就要理解和熟記硫酸的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識．