Question

黃銅是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加入一定量稀硫酸中（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），待完全反應后過濾，稱得不溶物的質(zhì)量為7g．求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（3）黃銅常被不法份子當成黃金賣，我們?nèi)绾蝸龛b別真假黃金？（寫出鑒別方法和現(xiàn)象，一種即可）

Answer 1

解：（1）由分析可知剩余的不溶物為銅，故鋅的質(zhì)量分數(shù)=
（2）解：設樣產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
13g             x

X=0.4g 
（3）由于金不能與稀硫酸反應而鋅能以及金不能在加熱的情況下不會與氧氣反應而銅能在加熱的情況下生成氧化銅可知；①用火燒，會變黑的，則是黃銅不是金．
②放入酸中，有氣泡生成的，則是黃銅不是金．（答案合理就行）
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為65%；（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；（3）用火燒，會變黑的，則是黃銅不是金．
分析：（1）依據(jù)金屬活動性順序的應用可知銅不會與稀硫酸反應而鋅可以分析解決；
（2）依據(jù)反應的鋅的質(zhì)量可求氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)金不能與稀硫酸和氧氣（加熱）反應，但鋅能與稀硫酸反應以及銅能在加熱的情況下生成氧化銅的知識分析解答即可；
點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的物質(zhì)的質(zhì)量等知識．