Question

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯(cuò)誤的是________．

A．能去除油污，可作廚房清潔劑

B．易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱

C．水溶液能使石蕊溶液變紅

D．可用作某些氣體的干燥劑

(2)操作②的名稱是________，操作④的名稱是________．

(3)操作①②間除雜質(zhì)時(shí)所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液(均過(guò)量)，其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之________(填“前”或“后”)加入．有同學(xué)提出用________溶液代替BaCl₂溶液可達(dá)到同樣的目的．

(4)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是________．

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________．

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)氫氧化鈉溶液能使石蕊溶液變藍(lán)；(2)把懸濁液中的沉淀、濾液分開(kāi)其操作是過(guò)濾，NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液可進(jìn)行蒸發(fā)；(3)把粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)除去，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，目的是除去多余的BaCl2；Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NaOH，故用Ba(OH)2溶液來(lái)代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣目的；(4)NaCl和H2O通電生成NaOH、H2和Cl2；(5)由流程可知，NaCl可循環(huán)利用． 　　答案：(1)C 　　(2)過(guò)濾　蒸發(fā) 　　(3)后　Ba(OH)2 　　(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 　　(5)NaCl