Question

（2005?宣武區(qū)二模）一定質量10%的A溶液和一定質量10%的NaOH溶液恰好完全反應，生成藍色沉淀B，過濾，干燥后稱重B為9.8g，化學方程式為A+2NaOH=B↓+Na₂SO₄（已配平）
（1）A和B的相對分子質量之差為

62

（2）求濾出B后所得溶液中Na₂SO₄的質量分數．（計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）依據B是藍色沉淀，所以B是氫氧化銅，根據復分解反應的規(guī)律可知A的化學式，從而利用化學式的有關計算可求出A和B的相對分子質量之差；
（2）根據生成的沉淀質量利用相關的化學方程式進行計算，即可求出A的質量、氫氧化鈉的質量和生成的硫酸鈉的質量，進而可計算硫酸鈉的質量分數；

解答：解：（1）由于B是藍色沉淀，所以B是氫氧化銅，依據復分解反應的反應特點可知A是硫酸銅，所以該反應的方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，所以A和B的相對分子質量之差為（1）（64+32+16×4）-[64+（1+16）×2]=62
（2）設：生成硫酸鈉質量為x，硫酸銅溶液的質量為y，氫氧化鈉溶液質量為z．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160   80       98       142
10%y 10%z      9.8g       x

160

10%y

=

80

10%z

=

98

9.8g

=

142

x

x=14.2g   y=160g  z=80g
硫酸鈉的質量分數：

14.2g

160g+80g-9.8g

×100%=6.2%
故答案為：（1）62；（2）答：濾出B后所得溶液中Na₂SO₄的質量分數6.2%

點評：本題主要考查學生根據化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力及溶質質量分數的計算問題．根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的；已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量．