Question

尼瑪同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向60g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸值不再產(chǎn)生氣泡為止，共生產(chǎn)二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳的密度為1.977g/L）．試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為

 

g：（精確到0.1g）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）若要計算上述反應所消耗的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)密度公式的變形：m=ρv計算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，利用二氧化碳的質量即可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行解答．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：1.11L×1.977g/L=2.2g；故填：2.2；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
所以碳酸鈣的質量分數(shù)為：

5g

60g

×100%=8.3%．
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為8.3%．
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)公式可知，若要計算上述反應所消耗的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．故填：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．