Question

某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列實驗：
①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸．
②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器．
③待①中反應充分后，過濾，洗滌沉淀．
④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為cg．
回答下列問題：
（1）實驗步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是：

 

．
（2）過濾時若發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，可能原因是

 

．
（3）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、

 

、玻璃棒、干燥器等．
（4）通過上述實驗測得銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是（用a、b、c表示）

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,過濾的原理、方法及其應用

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）實驗步驟①中只有鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
（2）根據(jù)過濾操作的知識可知：當過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁可能原因是濾紙破損或濾液高于濾紙；
（3）根據(jù)過濾操作的知識可知：過濾所需要的儀器除了題干中提供的儀器外，還需要漏斗進行解答；
（4）根據(jù)實驗的步驟和金屬活動性順序可知：cg是未反應的銅和濾紙的質(zhì)量和進行解答；

解答：解：（1）實驗步驟①中只有鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
（2）由過濾操作的知識可知：當過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁可能原因是濾紙破損或濾液高于濾紙；
（3）過濾操作的知識可知：過濾所需要的儀器除了題干中提供的儀器外，還需要漏斗；
（4）實驗的步驟和金屬活動性順序可知：cg是未反應的銅和濾紙的質(zhì)量和，由質(zhì)量分數(shù)的計算方法可知：銅的質(zhì)量分數(shù)是

cg-bg

ag

×100%=

c-b

a

×100%；
故答案為：
（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）濾紙破損或濾液高于濾紙；
（3）漏斗；
（4）

c-b

a

×100%；

點評：本題主要考查物質(zhì)的提純、提純的基本操作、金屬活動性順序、質(zhì)量分數(shù)的計算方法，難度稍大．