Question

【題目】帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式是C15H28NxO4．求：

（1）①帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比是 （填最簡比），

②帕拉米韋的相對分子質量為328，則氮元素的質量分數是 （精確到0.1%）．

（2）用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿（Na2CO3）常含有少量的NaCl．為測定某純堿樣品中Na2CO3的含量，小明稱取該純堿樣品5.5g，充分溶解于水中，再分別滴加稀鹽酸至反應不在產生氣體，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．發(fā)生的化學反應方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，求：

①生成二氧化碳的質量m是 g．

②該純堿樣品中Na2CO3的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）①7：16； ②17.1%（2）①2.2；

②純堿樣品中Na2CO3的質量分數是96.4%．

【解析】（1）①根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；可得帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比為：（1×28）：（16×4）=7：16；

②根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，帕拉米韋的相對分子量為328，則：12×15+1×28+14x+16×4=328，解得x=4；

則氮元素的質量分數是：=17.1%；

故答案為：①7：16； ②17.1%

（2）①由圖象可知，生成二氧化碳的質量為2.2g；故填：2.2；

②解：設：純堿樣品中Na2CO3的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

106：44=x：2.2g

x=5.3g

純堿樣品中Na2CO3的質量分數=5.3g/5.5g×100%=96.4%

答：純堿樣品中Na2CO3的質量分數是96.4%．