Question

40克氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，然后滴入50克7.3%稀鹽酸，紅色剛好退去，求：1、該氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)．2、求所得溶液的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，所以滴入酚酞溶液會變紅，再滴加鹽酸，氫氧化鈉與之反應，紅色褪去則說明氫氧化鈉已不存在，剛好褪去說明兩者恰好反應，依據(jù)化學反應方程式中氯化氫的質量，可計算氫氧化鈉的質量和生成的氯化鈉質量，進而求出所要的結果即可；

解答：解：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，酚酞恰好變?yōu)闊o色．
設氫氧化鈉的溶質質量分數(shù)為x，生成氯化鈉的質量為y，則有
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     40  36.5   58.5
40克×x 50克×7.3% y

40

36.5

=

40克×x

50克×7.3%

x=10%

36.5

58.5

=

50克×7.3%

y

y=5.88克
所得溶液的溶質質量分數(shù)為：

5.88克

40克+50克

×100%≈6.5%
答：1、該氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)是10%．2、所得溶液的溶質質量分數(shù)為6.5%．

點評：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據(jù)化學反應方程式的有關計算和已有的知識進行．