Question

已知：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃．某溫度下，向60.6g碳酸鈉溶液中通入一定量的CO₂至碳酸鈉恰好完全反應，反應后的溶液中有碳酸氫鈉析出，過濾，分別得到11.98g固體和53.02g溶液．請計算：
（1）參與反應的CO₂質量．
（2）過濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變分析；
（2）由二氧化碳的質量根據(jù)化學方程式可以求出生成的碳酸氫鈉的質量，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，達到飽和時就會結晶析出，根據(jù)析出的碳酸氫鈉的質量可以求出過濾后溶液中碳酸氫鈉的質量，并根據(jù)溶液的質量可以求出溶液中水的質量，進而求質量比．

解答：解：（1）參加反應的CO₂質量為：11.98 g+53.02 g-60.6 g=4.4 g
（2）設：生成碳酸氫鈉質量為x．
CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃
44                168
4.4 g             x

44

4.4g

=

168

x

x=16.8 g
溶液中的NaHCO₃的質量為：16.8 g-11.98 g=4.82 g．
過濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為：4.82 g：（53.02 g-4.82 g）=1：10
答：（1）參與反應的CO₂質量為4.4g；
（2）過濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：10．

點評：本題主要考查質量守恒定律的運用及根據(jù)化學方程的計算，難度不大．