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20．將3g二氧化錳加到100g過氧化氫溶液中，完全反應后稱得剩余物質的總質量為99.8g．
求：（1）生成氧氣的質量；（2）求過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．

分析 反應前各物質的質量總和應為過氧化氫溶液和二氧化錳的質量和．反應中僅有氧氣放出，再利用質量守恒定律即可求得氧氣的量．最后利用所求氧氣的質量求出過氧化氫溶液中溶質過氧化氫的質量．

解答 解：（1）反應前各物質的質量總和=100g+3g=103g，反應后剩余物質的總質量為99.8g，所以反應放出氧氣的質量=103g-99.8g=3.2g；
（2）設：過氧化氫的物質的質量為x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
 68             32
 x              3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
故答案為：（1）3.2；
（2）所取溶液中過氧化氫的質量為6.8g．

點評 本題為最基本的根據化學方程式的計算題，解答本題的關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．

（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少CO2（填化學式）的排放量．
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內質子數為6
C．碳原子結構示意圖為
D．碳的相對原子質量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖2所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）．則甲的化學式為CaCO3；丙轉化為丁的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）圖3是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象．請分析其原因，并寫出化學方程式．
（5）利用圖4裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．
①CO與Fe2O3反應的化學方程式為Fe2O3+3C0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②氣體通過裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復使用）．
③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是將尾氣點燃或進行收集等．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．已知鹽酸是HCI氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現象，現有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現象．
回答下列問題：
（1）A 裝置中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；．
（2）B裝置的作用是吸收氯化氫氣體．此時B中的溶質為氯化氫．實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現象是變紅；
（3）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．（寫一個即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．水-生命之源
（1）日常生活中區(qū)分硬水和軟水用肥皂水，生活中將硬水軟化用加熱煮沸方法．
（2）自來水廠常用二氧化氯殺菌消毒，寫出二氧化氯的化學式并標出氯元素的化合價$\stackrel{+4}{Cl}$O2
（3）某養(yǎng)殖場欲測定水池中水的酸堿性強弱，可選用C（填序號）
A 紫色石蕊試液   B 酚酞試液   C pH試紙
（4）探究水的組成
化學上用如圖1裝置來測定水的組成，其中a為電源的負（填“正”或“負”）極，實驗時加入少量氫氧化鈉來增強水的導電性，若一開始容器中水的質量為49.7g，加入0.3克的氫氧化鈉完全溶解后，通電一段時間后，溶液中的溶質質量分數變?yōu)?.625%，則理論上，乙試管中可以收集到氣體1.5克（精確到小數后一位），該實驗得到關于水的組成的結論是水由氫元素和氧元素組成．
（5）測定水中各原子的個數比
實驗室用純凈干燥的氫氣還原氧化銅，并通過實驗過程中相關裝置中的質量變化來測定水中氫氧原子個數比，實驗步驟如下：（假設每步均吸收完全，不考慮一開始裝置中空氣對實驗結果的影響）圖2
已知：①堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可吸收水和二氧化碳
②氫氧化銅受熱分解會生成水和氧化銅
第一步：連接裝置，檢查裝置氣密性．

第二步：分別稱得C中玻璃管和藥品總質量101.6g，D中裝置連同藥品總質量120.0克
第三步：通一段時間的氫氣，開始對C處玻璃管加熱
第四步：停止加熱，繼續(xù)同一段時間的氫氣．
第五步：再次稱得C中玻璃管和藥品總質量100.0克．D中裝置連同藥品總質量121.8克
①寫出標號儀器的名稱a鐵架臺b酒精燈
②本次實驗中用鋅和較濃的鹽酸反應并得到持續(xù)穩(wěn)定的氣流，方框中應當選用的發(fā)生裝置為丙（選“甲”“乙”或“丙”）其中生成氫氣的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③圖3A、B裝置中放的藥品分別為c（填序號）
a．A中飽和的碳酸氫鈉溶液   B中濃硫酸
b．A中濃硫酸              B中飽和的碳酸氫鈉溶液
c．A中弄氫氧化鈉溶液       B中濃硫酸
d．A中濃硫酸              B中濃氫氧化鈉溶液
④實驗開始通一段時間的氫氣，目的是除盡裝置中的空氣，確認此目的已經達到的實驗操作方法為在E裝置尾部收集氣體驗純．
⑤加熱一段時間后，C中發(fā)生反應的方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O實驗結束后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣的目的之一是讓生成的銅充分冷卻，另一目的為使反應生成的水被完全吸收
⑥E裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收，若無此裝置，會導致實驗測得的氫氧個數比偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
⑦計算該實驗方法測得的氫氧個數比為2：1（含計算過程）
⑧實驗反思，下列情況不會影響實驗過程中氫氧原子個數比測定的是AB（填序號）
A．氧化銅沒有全部被還原       B．氧化銅中混有雜質氧化鐵
C．氧化銅未完全干燥           D．氧化銅中混有少量氫氧化銅
⑨若本次實驗中，參加反應的氫氣只占實驗所需氫氣量的五分之一，則完成此實驗至少需要純度為80%的粗鋅多少克（雜質不與酸反應）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．近幾年腦黃金（DHA）成為人們研究的熱點之一．腦黃金在醫(yī)藥、食品行業(yè)中前景非常廣闊，腦黃金的化學式為C22H32O2，試計算：
（1）腦黃金的相對分子質量為328．
（2）腦黃金中碳、氫、氧元素的質量比等于33：4：4．
（3）腦黃金中氧元素的質量分數為9.8%（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　　）
①氫氧化鈉固體和水�、阪V和稀硫酸�、鄱趸i和過氧化氫溶液　
④硝酸銨和水．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出編號為①的儀器名稱酒精燈；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是乙（填“甲”或“乙”）；若用丙裝置除去氧氣中的水蒸氣，丙中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應從a（填“a”或“b”）端導入．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．若用裝置丙收集二氧化碳，驗滿時燃著的木條應放在b（填“a”或“b”）端．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量��；②過濾；③蒸發(fā)結晶、干燥；④計算；⑤溶解．請按要求回答下列問題：
（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液．現實驗室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用50mL的量筒．
（2）乙同學用10g含雜質10%的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50g溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（操作步驟可重復使用）⑤②③④①⑤（用以上序號填空）．若乙同學將所得精鹽完全用于配制該溶液，則所得溶液的溶質質量分數為18%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是化學實驗中的幾種基本操作．
（1）儀器a的名稱為托盤天平；
（2）上述操作中存在錯誤的是BC（填字母序號）；
（3）B裝置中用塊狀固體和鹽酸制二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）A中食鹽的質量是13.2g．

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