Question

3．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，小明同學利用如圖1所示的自制簡易凈水器對粗鹽水進行初步凈化．

（1）凈水器中活性炭的作用是吸附作用．初步凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了如圖2所示除雜流程
（2）步驟④需要進行蒸發(fā)結晶的操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌
防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺；得到的氯化鈉晶體的質量比原來樣品中氯化鈉的質量多（選填“多”“少”或“一樣多”）．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀Ⅱ為氫氧化鎂（寫物質名稱），下列試劑X不符合要求的是BCD（選填字母）．
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液
C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟①除去氯化鈣的化學方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．
（5）該同學為了證明溶液Ⅲ中是否有鹽酸剩余，設計的下列方法中正確的是D（選填字母）．
A．往溶液Ⅲ中加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸沒有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸鈉溶液，如有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余．

Answer 1

分析 （1）從活性炭的吸附作用及其原理去分析．
（2）根據(jù)蒸發(fā)的操作及注意事項分析回答有關的問題；
（3）根據(jù)堿的性質以及除雜的要求來分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應寫出反應的化學方程式；
（5）根據(jù)鹽酸的性質來分析．

解答 解：（1）由于活性炭具有疏松多孔的結構，所以可以用來吸附色素和異味；故填：吸附作用．
（2）步驟④是從溶液中得到晶體，所以是蒸發(fā)；在蒸發(fā)過程中要不斷的用玻璃棒進行攪拌，目的是為了防止局部受熱過高，造成液滴飛濺；因為在此流程中又有氯化鈉生成，所以得到的氯化鈉晶體的質量比原來樣品中氯化鈉的質量多；
（3）加入堿溶液后，能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀；根據(jù)除雜質的要求可知，不能引入新的雜質離子，所以加入的堿是氫氧化鈉．如用氫氧化鋇溶液、氫氧化鉀溶液、氫氧化鈣溶液會分別引入氯化鋇、氯化鉀和氯化鈣雜質．
（4）加入碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；反應的方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（5）A．銅與鹽酸不反應，故錯誤；
B．硝酸銀能與稀鹽酸、氯化鈉均能反應生成氯化銀白色沉淀，故錯誤；
C．中性溶液和酸性溶液均不能使無色酚酞試液變色，故錯誤；
D．加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生則證明其中有鹽酸，若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明其中無鹽酸，故正確．
故選D．
故答為：（1）吸附作用；（2）蒸發(fā)結晶，攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，多；（3）氫氧化鎂，BCD；（4）CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓；（5）D．

點評 本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質不要引入新的雜質，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．