Question

將3克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物為8.8克二氧化碳和5.4克水，根據(jù)此事實判斷該物質(zhì)是

1. A.
   一定含有碳、氫兩種元素
2. B.
   一定含有氧元素
3. C.
   一定不含氧元素
4. D.
   氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

Answer 1

AC
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由“產(chǎn)物為8.8克二氧化碳和5.4克水”，可知某物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量，它們的和與3g比較，則可知某物質(zhì)中是否含有氧元素．
解答：由質(zhì)量守恒定律可推斷該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素；
因為8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×（×100%）=2.4g，5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×（×100%）=0.6g，2.4g+0.6g=3.0g，因此該物質(zhì)中一定不含有氧元素；
氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%．
故選AC．
點評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，學(xué)會利用此“守恒”思想處理問題；掌握物質(zhì)的元素組成．