Question

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。

（1）鋁、鐵、銅是常見金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是　  　（填序號）。

（2）下列汽車配件及用品中，屬于合金的是　     　（填序號）。

（3）汽車在噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應的化學方程式是　                    　；                            　。

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等，下列做法能達到上述結果的是　          　（填序號）。

A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應

B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2：2：3

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

 

Answer 1

【答案】

（1）②；（2）A；（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（4）BD

【解析】

試題分析：（1）物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。用銅制成各種炊具，是利用它的良好的導熱性；故答案為：②；

（2）根據合金的判斷方法考慮。鋼鐵是鐵的合金，玻璃是硅酸鹽材料，橡膠輪胎屬于合成材料，羊毛屬于天然材料；

（3）鹽酸除銹的反應物是氧化鐵和鹽酸寫在等號的前邊，生成物是氯化鐵和水寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；把鐵銹反應掉，鹽酸繼續(xù)與鐵反應，反應物是鐵和鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；

（4）A、相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應時，鎂產生氫氣最多，鋅產生氫氣最少，故A錯；

B、假設Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，設參與反應的Fe的質量為x，Mg的質量為y，Zn的質量為z，則

Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑

56             2     24               2     65              2

x              2g    y                2g     z              2g

根據，解之得：x＝56g；根據，解得y＝24g；根據，解得z=65g，故Mg、Zn、Fe的質量比為：24g：65g：56g＝24：65：56，因此B正確；C、由于產生的氫氣是鹽酸中的氫離子，消耗的鹽酸不相同，產生的氫氣也是不相同的，故C錯；D、因為產生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質量相等，產生的氫氣的質量就相等，故D正確，故選BD。

考點：考查金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；金屬的化學性質；酸的化學性質