Question

某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖（b）．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，通電后觀察到紅磷開始燃燒．③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶中原空氣總體積的

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．請回答下列問題：

 （1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是

 

．     
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶中原空氣總體積的

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，你認為導致這一結果的原因可能是（寫一條）

 

．
（3）寫出紅磷燃燒的化學方程式：

 

   
（3）該實驗可推論出氮氣

 

（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質不活潑的結論
（5）圖（b）裝置和圖（a）相比有什么優(yōu)點？

 

．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）紅磷過量，能將瓶內的氧氣全部消耗掉．
（2）根據(jù)實驗原理與該實驗的注意事項分析解答；
（3）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，根據(jù)反應寫出反應的方程式；
（4）據(jù)實驗現(xiàn)象推測氮氣的性質；
（5）根據(jù)改進后裝置的特點分析優(yōu)點

解答：解：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是：將集氣瓶內的氧氣全部消耗掉；
（2）該實驗主要是利用物質燃燒消耗裝置內的氧氣，然后根據(jù)進入水的體積，判斷氧氣的體積．只有加入過量的紅磷，才能將將氧氣完全消耗掉．如果紅磷的量不足或裝置漏氣，沒有等到裝置冷卻等都能導致實驗的結果是水倒流不足

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．
（3）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的方程式是：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（4）瓶中氧氣被耗盡后，剩余氣體主要是氮氣，集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的

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，說明氮氣難溶于水；
（5）通電的方法引燃紅磷，不需要打開瓶塞，空氣出不來也進不去，測量比較準確；用酒精燈引燃紅磷，紅磷燃燒生成的五氧化二磷會污染空氣；由于磷燃燒放出大量的熱，打開瓶塞時容易使空氣受熱而逸出，測定結果不準確．所以優(yōu)點為：誤差少，無污染．
故答為：（1）將集氣瓶內的氧氣全部消耗掉；（2）紅磷的量不足或裝置漏氣，沒有等到裝置冷卻等．；（3）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅，（4）難；（5）誤差少，無污染．

點評：空氣是人類寶貴的自然資源，在中考中占有重要的地位，特別是空氣中氧氣含量的測定，要注意測定原理、實驗關鍵、現(xiàn)象和結論等內容的考查．