某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程,在原實驗基礎上增加了稱量操作,具體做法是:取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對反應前后混合物的質量進行稱量,記錄如下:
反應過程反應前反應后
質量變化(不含容器質量)34.3g32.7g
若反應后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,下列結論不正確的是


  1. A.
    二氧化錳的質量為0.3g
  2. B.
    最多得到氧氣的質量為1.6g
  3. C.
    雙氧水中過氧化氫的質量為3.4g
  4. D.
    反應后容器中水的質量為1.8g
D
分析:根據(jù)制取氧氣的質量進行分析,反應物的濃度影響化學反應的速率,反應物的濃度越大,反應越劇烈,根據(jù)物質的質量差可以求得氧氣的質量,根據(jù)反應的化學方程式可以確定生成的水和氧氣的質量比,以及過氧化氫的質量,從而求得二氧化錳的質量.
解答:生成氧氣的質量為:34.3g-32.7g=1.6g
設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x
2H2O22H2O+O2
68 32
x 1.6g
根據(jù)解得x=3.4g
A、過氧化氫溶液的質量為:3.4g÷10%=34g,二氧化錳的質量為:34.3g-34g=0.3g,故A說法正確;
B、根據(jù)質量守恒定律,反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和,生成氧氣的質量為:34.3g-32.7g=1.6g,故B說法正確;
C、由上面的計算可知雙氧水中過氧化氫的質量為3.4g,故C說法正確,
D、反應后容器中水的質量為:32.7g-0.3g=32.4g,故D說法錯誤.
故選D.
點評:本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理以及根據(jù)化學方程式和溶質質量分數(shù)的計算,完成此題,可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行.
練習冊系列答案
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(2012?濟寧)某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程,對原實驗進行部分改進,增加了稱量操作.具體做法是:取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對反應前后混合物的質量進行稱量,記錄如下:
反應過程 反應前 反應后
質量變化(不含容器質量) 34.3g 32.7g
若反應后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,該同學得出的結論中,不合理的是(  )

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反應過程 反應前 反應后
質量變化(不含容器質量) 34.3g 32.7g
若反應后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,試回答:
(1)制得氧氣的質量為
1.6
1.6
克.
(2)請你列式計算所取過氧化氫溶液的質量為多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?朝陽區(qū)二模)某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程,在原實驗基礎上增加了稱量操作,具體做法是:取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對反應前后混合物的質量進行稱量,記錄如下:
反應過程 反應前 反應后
質量變化(不含容器質量) 34.3g 32.7g
若反應后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,下列結論不正確的是(  )

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反應過程 反應前 反應后
質量變化(不含容器質量) 34.4g 32.7g
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某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程,在原實驗基礎上增加了稱量操作,具體做法是:取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對反應前后混合物的質量進行稱量,記錄如下:

反應過程

反應前

反應后

質量變化(不含容器質量)

34.3g

32.7g

 

若反應后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,下列結論不正確的是(   )

A.二氧化錳的質量為0.3g

B.最多得到氧氣的質量為1.6g

C.雙氧水中過氧化氫的質量為3.4g

D.反應后容器中水的質量為1.8g

 

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