鐵和鐵的化合物在化學反應(反應物或生成物)中所表現(xiàn)的化合價有什么規(guī)律可循嗎？

答案：
解析：

　　初中學過的化學反應中，涉及鐵和鐵的化合物中鐵元素的化合價時，常易出現(xiàn)錯誤，請注意以下規(guī)律可避免錯誤發(fā)生．

　　(1)鐵單質與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時均生成亞鐵鹽，鐵的化合價為＋2價(不生成＋3價鐵鹽)．如：

　　　　Fe＋2HCl＝Cl2＋H2↑

　　　　Fe＋CuSO4＝SO4＋Cu

　　(2)在復分解反應中，反應前后鐵元素的化合價不變，即反應物中鐵元素是幾價，生成物中鐵元素仍為幾價．如：

　　　　O3＋6HCl＝2Cl3＋3H2O

　　　　(OH)3＋3HCl＝Cl3＋3H2O

　　　　Cl3＋3NaOH＝(OH)3↓＋3NaCl

　　　　Cl2＋2NaOH＝(OH)2↓＋2NaCl


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1所示是關于鐵的化學性質的知識網(wǎng)絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質．請回答下列問題：

（1）B物質的一種用途是
做燃料
做燃料
．
（2）反應①導致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發(fā)生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與
O2
O2
和
H2O
H2O
接觸．
（3）反應③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經(jīng)重新處理回收有關金屬和化合物，設計了如圖2工藝流程圖，請據(jù)圖回答：
a．步驟①中鋅粉必須過量的原因是
確保廢液中的CuSO4、FeSO4完全反應
確保廢液中的CuSO4、FeSO4完全反應
．
b．步驟①中任一反應的化學方程式為
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．
c．檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
向固體D中加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明加入的稀硫酸不足量
向固體D中加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明加入的稀硫酸不足量
．
d．若流程圖中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．
（4）冶煉21t含雜質質量分數(shù)為3%的生鐵，需要含氧化鐵的質量分數(shù)為75%的赤鐵礦石的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

低碳生活（low-carbonlife）不僅是當今社會的流行語，更是關系到人類未來的戰(zhàn)略選擇．碳和碳的化合物是化學世界中最龐大的家族，在學習化學的過程中我們結識了許多碳家族的成員．
（1）請按圖要求，填寫出碳元素物質的化學式．
A-天然最堅硬的單質
C
C
，
B-可以燃燒的氧化物
CO
CO
，
C-禁止喝后開車的飲品
C2H6O
C2H6O
，
D-組成最簡單的有機物
CH4
CH4
，
（2）大氣中一些氣體具有吸收地面反射的太陽輻射，并重新發(fā)射輻射的性質．如水汽、二氧化碳、氧化亞鐵、甲烷和臭氧等，它們是地球大氣中主要的
B
B
氣體．（填序號）
A．惰性氣體  B．溫室   C．活躍
（3）自然界自發(fā)進行的碳循環(huán)，在很長的時期內始終處于一種均衡的狀態(tài)．然而人類的行為卻在很短的時間內打破了這種平衡，使空氣中的二氧化碳氣體劇增．
①寫出動物體內葡萄糖C6H12O6氧化的化學方程式
C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
．
②上述平衡被破壞的同時，空氣中存在大量的二氧化硫氣體，導致產(chǎn)生硫酸型酸雨．請寫出二氧化硫轉變成硫酸的總化學反應方程式
2SO2+2H2O+O2═2H2SO4
2SO2+2H2O+O2═2H2SO4
．
（4）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，普及利用新能源，如太陽能、
風能
風能
等．低碳生活從細節(jié)做起，我的一個低碳舉措是
雙面使用紙張
雙面使用紙張
．
（5）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒得產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①氨氣中氮元素和氫元素的質量比為
14：3
14：3

②將氨氣燃燒反應的化學方程式補充完整4NH3+3O2
 點燃 
.
 
6H2O+
2N2
2N2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如下圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定）．

其中A、B、C都是鎢的化合物．
（1）寫出A的化學式：A
Na2WO4
Na2WO4
；寫出生成B的化學方程式：
Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl
Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl
；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學方程式：
WO3 +3H2
  △  
.
 
W+3H2O
WO3 +3H2
  △  
.
 
W+3H2O
．
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于
1：4
1：4
．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（云南昭通卷）化學（解析版） 題型：填空題

（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當元素組成符合下列要求的物質，將其化學式填在下面相應橫線上．

①遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨的干冰　　  ；

②廚房中常備，可用作調味劑的是　   　；

③天然氣的主要成分　    　；

④可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是　       　．

（2）學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類．圖中“”和“”分別表示質子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是　      ．（填字母）

（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關注．圖1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖．

由此可知，下列說法錯誤的是　     　．（填字母）

A．碘原子的核電荷數(shù)為53

B．碘原子核外有五個電子層，在化學反應中容易失去電子

C．碘屬于非金屬元素

D．碘的相對原子質量為126.9

（4）甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖2所示，下列說法正確的是　   　．（填字母，可能有多個選項）

A．隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小

B．t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C．t2℃，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質量的大小關系為：甲＜乙

D．t2℃，甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是：甲＞乙．

 

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（云南昭通卷）化學（解析版） 題型：填空題

（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當元素組成符合下列要求的物質，將其化學式填在下面相應橫線上．

①遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨的干冰　　  ；

②廚房中常備，可用作調味劑的是　   　；

③天然氣的主要成分　    　；

④可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是　       　．

（2）學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類．圖中“”和“”分別表示質子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是　      ．（填字母）

（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關注．圖1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖．

由此可知，下列說法錯誤的是　     　．（填字母）

A．碘原子的核電荷數(shù)為53

B．碘原子核外有五個電子層，在化學反應中容易失去電子

C．碘屬于非金屬元素

D．碘的相對原子質量為126.9

（4）甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖2所示，下列說法正確的是　   　．（填字母，可能有多個選項）

A．隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小

B．t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C．t2℃，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質量的大小關系為：甲＜乙

D．t2℃，甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是：甲＞乙．

 

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