Question

把大理石125g（雜質不反應）放在裝有500g足量的稀鹽酸的燒杯里，反應停止后，燒杯內所得到混合物總質量為581g．
（1）根據(jù)

 

，可計算出生成CO₂的質量是

 

 g；
（2）求大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）依據(jù)質量守恒定律根據(jù)質量的減少量是生成的二氧化碳的質量即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量利用有關的化學方程式計算出碳酸鈣的質量；

解答：解：
（1）根據(jù)質量守恒定律可知質量的減少量是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：125g+500g-581g=44g；
（2）設要生成4.4g二氧化碳需要參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     44g

100

x

=

44

44g

x=100g
大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)

100g

125g

×100%=80%
答案：
（1）質量守恒定律    44
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)80%

點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．