Question

11．如圖是模擬海水制鹽的流程：

（1）操作X的名稱是過濾；
（2）實(shí)驗(yàn)①加入過量Ca（OH）₂溶液的目的是完全除去粗鹽水中的氯化鎂；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的其中一個(gè)反應(yīng)Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)④發(fā)生的中和反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（5）粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量＜粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量．（填＞、=、＜）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作X分離后的物質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；
（3）足量的碳酸鈉可以將氯化鈣及過量的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀．
（4）根據(jù)加入鹽酸的作用和中和反應(yīng)分析．
（5）根據(jù)反應(yīng)后溶液的成分進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過濾操作可以將固體和液體進(jìn)行分離，經(jīng)過操作X后，得到了粗鹽和母液，所以操作X是過濾；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實(shí)驗(yàn)①加入過量Ca（OH）₂溶液的目的是：完全除去粗鹽水中的氯化鎂；
（3）所加的碳酸鈉氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH和CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）鹽酸會(huì)與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O和Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）最后的精鹽中包括了氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)，過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，所以粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量小于粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量．
故答案為：（1）過濾；（2）完全除去粗鹽水中的氯化鎂；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH或CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（5）＜．

點(diǎn)評(píng) 此類題目是根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖來分析問題，所以做此類題的關(guān)鍵是理清實(shí)驗(yàn)流程圖，除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質(zhì)除完，但最后還需要把所加試劑也要除完，不能引入新的雜質(zhì)．