Question

甲、乙、丙三同學(xué)分別用稀硫酸和鋅的反應(yīng)原理，來測某一種鋅粒樣品的純度記錄數(shù)據(jù)如下表．（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

	稀硫酸	鋅粒樣品	反應(yīng)后總質(zhì)量
甲	70	5	74.9
乙	50	6	55.9
丙	50	8	57.9

（1）當(dāng)鋅粒樣品與稀硫酸質(zhì)量比為

 

時，兩者恰好完全反應(yīng)；
（2）求鋅粒樣品純度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從三次實驗數(shù)據(jù)可知，甲、乙反應(yīng)中生成的氫氣都是0.1克，所以稀硫酸過量，乙、丙反應(yīng)中生成的氫氣也都是0.1克，所以鋅過量，所以5克鋅粒藥品與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，從而得出它們的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，可求出樣品中鋅的質(zhì)量，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）從三次實驗數(shù)據(jù)可知，甲、乙反應(yīng)中生成的氫氣都是0.1克，所以稀硫酸過量，乙、丙反應(yīng)中生成的氫氣也都是0.1克，所以鋅過量，所以5克鋅粒藥品與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所以當(dāng)鋅粒樣品與稀硫酸質(zhì)量比為1：10時，兩者恰好完全反應(yīng)；
（2）通過甲同學(xué)的數(shù)據(jù)可知，5克鋅粒樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為：70g+5g-74.9g=0.1g
設(shè)5克鋅粒樣品中含有鋅的質(zhì)量為x，所以
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.1g
 

65

x

=

2

0.1g

  x=3.25g
所以鋅粒樣品的純度為：

3.25g

5g

×100%=65%
答：該鋅粒樣品的純度為65%．
故答案為：（1）1：10；
（2）65%．

點評：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．