Question

2．將3.6gCaCO₃高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，則固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量是（　�。�

• A． 1.44g
• B． 2.5g
• C． 1.4g
• D． 2.016g

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，確定剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳的質(zhì)量再求算二氧化碳的體積；據(jù)此解答即可．

解答 解：原固體中鈣元素質(zhì)量為3.6g×$\frac{40}{100}$=1.44g
所以反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為1.44g÷57.6%=2.5g
所以生成二氧化碳質(zhì)量為3.6g-2.5g=1.1g；
設(shè)氧化鈣質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
        56   44
        x    1.1g
$\frac{56}{44}$=$\frac{x}{1.1g}$
 x=1.4g．
答：固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量為1.4g．
故選：C．

點評 本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計算．