【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104g該溶液于燒杯中，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量（實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì)）．?dāng)?shù)據(jù)如表：

第1次

第2次

第3次

加入硫酸溶液的質(zhì)量/g

10

10

10

過濾后溶液的質(zhì)量/g

104

104

110.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為g．
（2）該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

【答案】
（1）23.3
（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，硫酸鋇的質(zhì)量=104g+30g﹣110.7g=23.3g

設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x

BaCl2+H2SO4═

BaSO4↓+2HCl

208

233

x

23.3g

=

x=20.8g

該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=20%

答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%


【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，硫酸鋇的質(zhì)量=104g+30g﹣110.7g=23.3g 設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x

BaCl2+H2SO4═

BaSO4↓+2HCl

208

233

x

23.3g

=
x=20.8g
該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=20%
答：（1）該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為 23.3g．（2）該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
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（3）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的O2 ， 則應(yīng)選擇裝置 ． 該套裝置有一處不足的地方，請你指出并加以改進(jìn)： ．
（4）用圖F裝置可以收集和干燥氧氣：若廣口瓶充滿水來收集氧氣，氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）端通入；若氣體從a端通入廣口瓶，廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛裝（填試劑的名稱）來干燥氧氣．
（5）某同學(xué)從上述裝置圖中選用適當(dāng)裝置成功的制備和收集了二氧化碳．選用的裝置是（填字母）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 為了進(jìn)一步驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，該同學(xué)將氣體通入圖F裝置中，則F裝置中應(yīng)加入的試劑為（填化學(xué)式）．若在F裝置中加入紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 ． 得出的結(jié)論

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（2）若反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．

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C.X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，Y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量
D.X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

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