Question

小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生．結合實際現象判斷，小明得出的以下結論正確的是

 

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A．濾液中可能有銀離子         B．加入的金屬M可能是單質鐵
C．濾渣中一定含有單質銅       D．

 

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Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：“將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色”，說明加入的M金屬活動性順序比銅、銀強，反應時M會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有M，因為銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，說明加入的M過量．而鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應生成“硝酸亞鐵溶液顯淺綠色”，并非無色．

解答：解：根據題意：“將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色”，說明加入的M金屬活動性順序比銅、銀強，反應時M會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有M，因為銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，說明加入的M過量，鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應生成“硝酸亞鐵溶液顯淺綠色”；
A、AgNO₃與鹽酸可反應生成氯化銀沉淀，濾液中無沉淀產生，說明濾液中一定沒有銀離子，故不正確；
B、鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，而充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色，故M不可能是鐵，故錯誤；
C、通過上述分析可知：M過量，則Cu（NO₃）₂完全反應，濾渣中一定含有單質銅，故正確；
D、銅、銀排在金屬順序表中氫之后，與鹽酸不反應，過濾后在濾渣加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，說明一定含有M，正確；
故選：C．補充D：濾渣中一定含有M．

點評：金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色．