Question

（2003?松江區(qū)二模）我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家--即用鐵把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，現(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)：①把25.2克鐵粉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁�反�?yīng)完成后，燒杯底部有固體物質(zhì)．②在燒杯中在加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢�，能看到固體物質(zhì)部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生．反應(yīng)結(jié)束后，在燒杯底部留下紅色固體物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得紅色粉末為22.4克．問(wèn)：
（1）用于置換銅的鐵粉消耗了多少克？
（2）實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體有多少克？

Answer 1

分析：（1）紅色粉末22.4g為生成的銅的質(zhì)量，利用鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)銅的質(zhì)量求用于置換銅的鐵粉質(zhì)量；
（2）鐵的總量25.2g減去與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，就是與酸反應(yīng)的鐵，根據(jù)此量和鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求得產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)：置換銅的鐵粉的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
x              22.4g

56

x

=

64

22.4g

x=19.6g
（2）設(shè)：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氣體氫氣的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
25.2g-19.6g     y

56

25.2g-19.6g

=

2

y

 
y=0.2g  
答：（1）用于置換銅的鐵粉的質(zhì)量為19.6g
（2）實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體氫氣的質(zhì)量為0.2g

點(diǎn)評(píng)：利用好質(zhì)量守恒定律，判定紅色粉末為銅是解題的突破口，有氣體生成，是未反應(yīng)的鐵與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)．