Question

20．只含有CaCO₃和CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．取該混合物16g充分煅燒后CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca（OH）₂的質(zhì)量為（　�。�

• A． 3.7g
• B． 7.4g
• C． 14.8g
• D． 22.2g

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量和其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求其中鈣元素的質(zhì)量．反應(yīng)過(guò)程中鈣元素沒(méi)有流失，全部轉(zhuǎn)化．高溫煅燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與水反應(yīng)得到氫氧化鈣．故混合物中鈣元素的質(zhì)量等于生成的氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：混合物中鈣元素質(zhì)量為：16g×50%=8g；
Ca（OH）₂中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40}{74}$×100%；
由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣的形式，
所以生成的Ca（OH）₂質(zhì)量為：8g÷（$\frac{40}{74}$×100%）=14.8g．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生靈活地利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．