Question

11．同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁制品和銅制品表面一般不用做防銹處理，而鐵制品一般需要做防銹處理．
【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究．
【實驗與結(jié)論】同學們用打磨過的鐵絲、鋁絲、銅絲與稀鹽酸進行如下實驗：
（1）在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，觀察到的現(xiàn)象是鐵絲的表面有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）在（1）所得的溶液中，插入銅絲，無明顯現(xiàn)象，可得出金屬活動性：Fe＞Cu．
（3）在（2）所得的溶液中，插入鋁絲，觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，可得出金屬活動性：Al＞Fe，反應的化學方程式為2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
由上述實驗可知，這三種金屬的金屬活動性順序是Al＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬色活動性順序表的應用分析判斷金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應；前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，鐵能與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲的表面有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）根據(jù)銅不能與氯化亞亞鐵反應可以比較鐵與銅的活動性順序，所以在（1）所得的溶液中，插入銅絲，無明顯現(xiàn)象，可得出金屬活動性：Fe＞Cu．
（3）在（2）所得的溶液中，插入鋁絲，鋁能與氯化亞鐵反應生成了氯化鋁和鐵，所以觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，可得出金屬活動性：Al＞Fe，反應的化學方程式為2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
由上述實驗可知，這三種金屬的金屬活動性順序是Al＞Fe＞Cu．
故答為：（1）鐵絲的表面有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）銅絲；（3）Al＞Fe，2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe，Al＞Fe＞Cu．

點評 同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．