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從海水中提出的食鹽中主要含有氯化鈉，還有少量的氯化鎂雜質．現取僅含氯化鎂雜質的氯化鈉樣品30.0g，完全溶解于95.8g水后，再加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質量與氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示（反應為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）．求：
（1）恰好完全反應時消耗的NaOH溶液的質量為
80
80
g．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．
分析：（1）分析圖示即可得到相關的氫氧化鈉的質量；
（2）利用氫氧化鈉的質量結合方程式就可得到的到該反應生成的氯化鈉的質量，據此可以計算所得溶液的溶質質量分數；
解答：解：（1）由圖象情況可知當氫氧化鈉滴加到80g時生成的沉淀質量最大，故恰好完全反應時消耗的NaOH溶液的質量為80g；
（2）設氫氧化鈉與氯化鎂反應時生成的氯化鈉質量是x，氫氧化鎂質量是y，氯化鎂的質量是z
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95      80     58         117
z   80g×10%   y          x
80
80g×10%
=
58
y
=
117
x
=
95
z

x=11.7g   y=5.8g   z=9.5g
故所得溶液的質量是30g+95.8g+80g-5.8g=200g；溶液中溶質的質量是11.7g+（30g-9.5g）=32.2g；
則恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為
32.2g
200g
×100%=16.1%
故答案為：（1）80；（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為16.1%；
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數據分析能力，才能正確解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素．可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：石灰石
煅燒
生石灰
加水
熟石灰溶液
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（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分
 
，得到食鹽．
（2）要將Mg（OH）2沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是
 
，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是
 
，該操作中還需要的玻璃儀器是
 
和
 
．
（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
物質 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
顏色 白色 白色 淡黃色 白色 白色 白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
 
；
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
 
反應生成的；
[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是
 

[實驗結論]根據小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：
 
．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
答：
 

．
[知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m
 
20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
蛋白質
蛋白質
．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是
太陽能
太陽能
，獲得的蒸餾水屬于
B
B
．
A．單質  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質．除去上述雜質，先加過量的BaCl2溶液除去，再加過量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去，最后加入
稀鹽酸
稀鹽酸
調節(jié)pH，蒸發(fā)、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質量為
7.2
7.2
g．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，
 物質  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式；
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用
pH試紙
pH試紙
測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據流程圖分析，通入SO2的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣
．

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科目：初中化學 來源：2006－2007學年度三甲中學九年中考模擬化學試卷(2) 題型：038

從海水中提出的食鹽中主要含有氯化鈉，還有少量的氯化鎂雜質．現取僅含氯化鎂雜質的氯化鈉樣品30.0 g，完全溶解于95.8 g水后，再加入質量分數為10％的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質量與氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．求：

(1)恰好完全反應時消耗的NaOH溶液的質量為________g．

(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數

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科目：初中化學 來源：2005-2006學年廣東省九年級（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

從海水中提出的食鹽中主要含有氯化鈉，還有少量的氯化鎂雜質．現取僅含氯化鎂雜質的氯化鈉樣品30.0g，完全溶解于95.8g水后，再加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質量與氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示（反應為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）．求：
（1）恰好完全反應時消耗的NaOH溶液的質量為______g．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

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