Question

【題目】某研究性學習小組，選擇“過氧化氫（H202）生成氧氣(02)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程。

【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)。

【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫（H202）溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳（MnO2）和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間。

【進行實驗】上圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是__________ ，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_______________。

【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6%過氧化氫（H202）	6%過氧化氫（H202）
催化劑	1g 二氧化錳
時間	35s	152s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是__________________________

【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳（MnO2）和紅磚粉是該反應的催化劑，還需增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 ________ 和 ________ 是否改變。

Answer 1

【答案】【進行實驗】錐形瓶、排水法

【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6%過氧化氫（H202）	6%過氧化氫（H202）
催化劑	1g二氧化錳	1g紅磚粉
時間	35s	152s

【結(jié)論】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)

【反思】質(zhì)量；化學性質(zhì)

【解析】

試題分析：此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法，因為排水法能夠獲得更加純凈的氧氣，常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫（H202）溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳（MnO2）和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間。所以實驗2中提供的物質(zhì)是紅磚粉，探究過程得出的結(jié)論是過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)；過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳（MnO2）和紅磚粉是該反應的催化劑，還需增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變。