Question

計算題：
（1）無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景，某課外實驗小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液．問：需要硝酸鉀的質(zhì)量是多少？需要水多少mL？
（2）燒杯中盛有不純的鋅粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g．（雜質(zhì)不參加反應，反應前后都不溶解）問：
①參加反應的鋅的質(zhì)量．
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，進一步可以計算溶劑水的體積；
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鋅、硫酸、硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算稀硫酸、硫酸鋅溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量為：150g×1.4%=2.1g，
水的質(zhì)量為：150g-2.1g=147.9g，
水的密度是1g/mL，
147.9g水的體積為：÷1g/mL=147.9mL，
（2）解：設鋅、硫酸、硫酸鋅的質(zhì)量分別為x、y、z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65    98    161   2
x     y     z    0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，

161

2

=

z

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%，
硫酸鋅溶液的質(zhì)量為：6.5g+50g-0.2g=56.3g，
硫酸鋅溶液中，硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

16.1g

56.3g

×100%=28.6%，
答：生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評：求硫酸鋅溶液的質(zhì)量時，要注意雜質(zhì)不溶于水，不參加反應，所以雜質(zhì)不能形成溶液的一部分．