Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，某石油液化氣的主要成分為C₄H₁₀，寫出其完全燃燒的化學方程式

 

．；若若若燃氣灶火焰呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，此時需要將灶具的進風口

 

減小（填“增大”或“減小”）的調節(jié)．
（2）常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe₂O₃）、磁鐵礦（Fe₃O₄）、菱鐵礦（FeCO₃）、黃鐵礦（FeS₂）等．若用

 

礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時與赤鐵礦反應的方程式為

 

．

Answer 1

考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響,金屬元素的存在及常見的金屬礦物,鐵的冶煉,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與能源,金屬與金屬材料

分析：（1）碳氫化合物或碳氫氧化合物完全燃燒生成水和二氧化碳；
（2）二氧化硫是形成酸雨的重要物質；
赤鐵礦在高溫條件下和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳．

解答：解：（1）C₄H₁₀完全燃燒的化學方程式為：2C₄H₁₀+13O₂

點燃  .

8CO₂+10H₂O；
若燃氣灶火焰呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，說明發(fā)生了不完全燃燒，此時需要將灶具的進風口增大，以增大供氧量．
故填：2C₄H₁₀+13O₂

點燃  .

8CO₂+10H₂O；增大．
（2）黃鐵礦中含有硫元素，燃燒時能生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的一種氣體；
CO在高溫時與赤鐵礦反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe．
故填：黃鐵；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe．

點評：書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．