Question

【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液溶質的質量分數．下圖表示用上述配制的稀鹽酸與20g某氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中，使用數字傳感儀測得溶液溫度變化的曲線．

（1）當加入25g鹽酸溶液時，所得溶液中的溶質有：。
（2）試列式計算：某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaCl和HCl
（2）8%
【解析】 (1)由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，加入25g鹽酸溶液時鹽酸過量，所以反應后的溶液中含有氯化鈉、鹽酸，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鹽酸中電離出氫離子和氯離子，溶液中還存在水分子；(2)通過圖表可知消耗鹽酸的質量為20g，因為鹽酸的質量分數為7.3%，所以消耗氯化氫質量為20g×7.3%=1.46g，設與1.46g氯化氫反應需要氫氧化鈉的質量為X則：

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x	1.46g

X=1.6g，所以氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為： ×100%=8%。
所以答案是：NaCl和HCl、
(2) 鹽酸中溶質質量為：20g×7.3%=1.46g，
設與1.46g氯化氫反應需要氫氧化鈉的質量為X則：

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x	1.46g

X=1.6g
所以氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：