Question

某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：向燒杯中加入變質的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，一段時間后固體全溶解。他們對所得溶液中的溶質成分進行了探究。

Ⅰ．探究燒杯內溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：CaCl₂、Ca(OH)₂和HCl；     猜想二：CaCl₂和Ca(OH)₂；

猜想三：_______________(化學式)；   猜想四：CaCl₂和HCl

根據(jù)所學知識判斷，_________一定不成立。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。

【進行實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。

實驗現(xiàn)象：_________。結論：猜想二不成立。

實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。

實驗現(xiàn)象：_________。結論：猜想三不成立，猜想四成立。

【反思與拓展】

（1）氫氧化鈣固體在空氣中變質的化學方程式_________。

（2）酸性或堿性較強的液體直接進入下水道，會污染環(huán)境。要處理燒杯內的溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的_________。

Ⅱ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時充分攪拌。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。

（1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到_________g時，溶液中鹽酸恰好反應完。

（2）原燒杯溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為_________。

Answer 1

【猜想】CaCl₂    猜想一    【進行實驗】溶液呈無色    有氣泡產生，后有沉淀產生

【反思與拓展】（1）Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O   （2）石灰石(或大理石、CaCO₃ )

Ⅱ．（1）10     （2）11.1%