Question

50 g　Ca(NO₃)₂溶液與50 g　K₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5 g沉淀．請計算：

(1)參加反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量．

(2)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)6.9 g　(2)10.6％ 　　講析：本題考查化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算．(1)根據(jù)題給信息知，5 g沉淀為CaCO3，根據(jù)CaCO3的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可直接求出K2CO3和KNO3的質(zhì)量．(2)再利用質(zhì)量守恒定律可求出溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 　　設(shè)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成KNO3的質(zhì)量為y． 　　 　　過濾后．所得溶液是KNO3溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝10.6％ 　　點評：解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確運用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前兩種溶液的總質(zhì)量－沉淀的質(zhì)量(或氣體的質(zhì)量)；化學(xué)方程式反映的是純凈物間的反應(yīng)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，計算時一定要注意溶液的質(zhì)量不能直接代入方程式進行計算．