Question

【題目】對(duì)C還原CuO后的固體成分進(jìn)行探究，樣品有少部分呈紅色。探究過(guò)程如下：
（1）猜想，I：固體含Cu、C、CuO；
II：固體含Cu和；
III：固體含Cu和CuO。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行探究。操作流程及現(xiàn)象如下：

由此，得出固體成分不含CuO的結(jié)論。理由是。
（3）步驟②包括溶解和兩步操作，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。
（4）反應(yīng)③很充分，生成氣體C的反應(yīng)類型屬于（填基本反應(yīng)類型），寫出反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式、。

Answer 1

【答案】
（1）C(或者木炭)
（2）如果固體樣品中有CuO，則溶液A會(huì)呈藍(lán)色；而溶液A是無(wú)色的，說(shuō)明固體樣品中沒(méi)有CuO。
（3）過(guò)濾；漏斗
（4）化合反應(yīng)；CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O；CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
【解析】解：（1）C、CuO都是黑色固體，反應(yīng)后有少量紅色固體，說(shuō)明產(chǎn)生了Cu，所以樣品中一定含有Cu，可能含有過(guò)量的C或者CuO，也可能C和CuO都沒(méi)反應(yīng)完。（2）固體樣品研磨成粉末后，加入稀硫酸，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，如果有CuO，其會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色的硫酸銅和水，此時(shí)得到的A溶液應(yīng)該為藍(lán)色，但溶液A為無(wú)色，故不可能有CuO。（3）步驟②是將粉末與硫酸反應(yīng)，要溶解，反應(yīng)完后得到溶液A和固體B，要分離，屬于過(guò)濾操作，溶解要用到玻璃棒和燒杯，過(guò)濾還需要用到漏斗。（4）樣品中不含CuO，則固體B應(yīng)為Cu和C，反應(yīng)③灼燒充分，C與氧氣充分反應(yīng)，生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，二氧化碳通入澄清的石灰水中，使石灰水變渾濁，則④的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，Cu灼燒后變成黑色固體氧化銅，與稀硫酸反應(yīng)，則⑤的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)，需要了解過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損才能得出正確答案．