17．某同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量．
先用彈簧夾夾住橡皮管．點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況．待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少于瓶子容積的$\frac{1}{5}$．
（1）造成這樣結(jié)果的可能原因是（填一種）：紅磷量不足；
（2）剩余的氣體主要是氮氣；
（3）根據(jù)本實驗現(xiàn)象，寫出剩余氣體具有的物理性質(zhì)不溶于水（一條），化學性質(zhì)不燃燒不支持燃燒（一條）．

分析 根據(jù)測定空氣里氧氣的含量實驗的注意事項分析，產(chǎn)生誤差的原因可以從裝置的氣密性、藥品的用量、裝置是否冷卻等方面進行評價．根據(jù)氮氣的性質(zhì)解答．

解答 解：
（1）紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；若紅磷的量不足，導致不能將裝置內(nèi)的氧氣完全反應(yīng)掉，測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一；若裝置漏氣，導致空氣進入集氣瓶內(nèi)，測得的氧氣的體積分數(shù)小于五分之一；若未等到裝置冷卻到室溫，就打開止水夾，測得的氧氣體積分數(shù)會小于五分之一；
（2）剩余的氣體主要是氮氣；
（3）通過該實驗可推論出氮氣的性質(zhì)有：不燃燒，不助燃，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水等．
答案：（1）紅磷量不足；
（2）氮氣；
（3）不溶于水；不燃燒不支持燃燒：

點評 本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項，難度稍大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．多角度認識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學知識．
（1）從微觀角度（圖1為某化學反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題．）參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1．

（2）從反應(yīng)類型角度（一種物質(zhì)可通過不同的反應(yīng)類型生成，以二氧化碳為例．）
①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是C、CO．（填一種物質(zhì)化學式）．
②高溫下，石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和Fe．（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

8．我們?nèi)梭w骨骼中含量最多的金屬元素是鈣元素，我們每天都要補鈣，市面上補鈣的產(chǎn)品很多，其主要成分是碳酸鈣（CaCO3），試計算：
（1）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．決定元素種類的是電子數(shù)
B．決定元素原子化學性質(zhì)的是質(zhì)子數(shù)
C．冷開水不能養(yǎng)魚是因為水中不含氧元素
D．實驗中用剩的藥品，不能放回原瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．研究元素知識是學好化學的基礎(chǔ)，如表包含部分元素的相關(guān)信息，請完成填空．
（1）1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表；
（2）畫出17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在化學反應(yīng)中比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（3）下列圖中微粒共表示3種元素，其中與氯元素具有相似化學性質(zhì)的是D（填序號）．
 （4）寫出原子序數(shù)為6、8、11四種元素所組成化合物的化學式Na2CO3．
（5）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③從左到右，元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增（任寫一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性
B．金剛石可用做玻璃刻刀的刀頭，是因為金剛石的硬度很大
C．磷可以用做煙霧彈，是因為磷燃燒產(chǎn)生大量白煙
D．鎂能用于制造照明彈，是因為其在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

9．將氯化鈉和碳酸鈉混合物24.8g置于30g水中，跟100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體8.8g．試計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某化學興趣小組在用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不一樣，同學們展開了探究．所用過氧化氫濃度為10%、20%，二氧化錳有細顆粒與粗顆粒兩種，實驗溫度為20℃、30℃，每次過氧化氫的用量為100mL、二氧化錳用量為2.0g．
【提出問題】過氧化氫溶液反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與過氧化氫濃度有關(guān)； b．可能與溫度有關(guān)；
c．可能與二氧化錳的大小有關(guān)
【設(shè)計并實驗】
實驗編號溫度（℃）二氧化錳大小過氧化氫濃度（均取100mL）實驗?zāi)康?/TD>
①20粗顆粒20%（Ⅰ）實驗①和②探究過氧化氫濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和④探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和實驗③探究二氧化錳大小（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響．
②20粗顆粒10%
③20細顆粒20%
④30粗顆粒20%
（1）請完成以上實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號．
（2）化學反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應(yīng)速率與微觀粒子碰撞的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快”的原因是反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應(yīng)的幾率就越大．
（3）通過實驗①和④探究，得出化學反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（4）同學們利用如圖1裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準確），其主要原因是從分液漏斗流下的雙氧水占有一定的體積．

【數(shù)據(jù)整理】
實驗中O2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見如圖2，橫坐標表示時間，縱坐標表示氧氣質(zhì)量：
【分析數(shù)據(jù)】
（5）如圖所示有四條曲線，其中實驗③對應(yīng)的曲線為B，即③-B．請寫出能反映其它三組實驗對應(yīng)的曲線①-C，②-D，④-A．
【拓展】
（6）以上方法是通過測產(chǎn)生氣體快慢來判斷化學方應(yīng)快慢，還可以反應(yīng)物來判斷反應(yīng)的快慢，你認為是固體減少的快慢．
影響過氧化氫分解速率的因素有很多，除了題目中探究的因素外，還有什么因素能影響反應(yīng)速率，如二氧化錳顆粒大小、是否振蕩；請你設(shè)計實驗方案驗證你的猜想（含步驟，現(xiàn)象，結(jié)論）：取濃度相同、質(zhì)量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑進行實驗，測定收集150mL氧氣所需的時間，濃度相同、質(zhì)量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑產(chǎn)生氣體的速率不同，不同種類的催化劑對影響反應(yīng)的速率效果不同．．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E、F、G、X、Y九種物質(zhì)，在常溫下A是暗紫色固體，E、F是無色的液體，X、Y均為黑色固體，B是氣體，十種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

根據(jù)以上信息回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學符號BO2，ECO2．
（2）寫出①所發(fā)生的化學反應(yīng)的符號表達式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型 ）．
（3）寫出④所發(fā)生的化學反應(yīng)的符號表達式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，能觀察到的實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體．

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